Question

【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

Answer 1

【答案】44.8 143

【解析】

（1）电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，反应的氯化钠物质的量为=4mol，

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

4mol 2mol

生成氯气的物质的量为2mol，标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，

答案为：44.8；

（2）氯气通入足量石灰乳中发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

2mol 1mol

生成次氯酸钙物质的量为1mol，则次氯酸钙质量=1mol×143g/mol=143g，

答案为：143。