题目内容
【题目】冶炼金属常用以下几种方法:
①用碳、一氧化碳或氢气做还原剂还原;
②用较活泼金属钠、镁等还原;
③电解法;
④热分解法。
选用最佳方法将下列金属从其化合物中还原出来:
(1)铁、锌、铜等中等活泼金属________。
(2)钠、镁、铝等活泼或较活泼金属________。
(3)汞、银等不活泼金属________。
(4)钾、铷、铯、钛等金属通常还原方法是________。
【答案】① ③ ④ ②
【解析】
(1)由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法;
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应;
(3)Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定,受热易分解;
(4)金属钾的制备反应为Na+KClNaCl+K↑,不是用活泼金属置换不活泼金属;钛是用钠或镁来置换。
(1)由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法,即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼,故答案为①;
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应,故采用电解法冶炼制备,故答案为③;
(3)Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定,受热易分解,故采用热分解法冶炼,故答案为④;
(4)金属钾的制备反应为Na+KClNaCl+K↑,不是用活泼金属置换不活泼金属,而是应用平衡原理,不断的抽离钾蒸气使反应持续进行;钛是用钠或镁来置换:4Na+TiCl44NaCl+Ti或2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。
答案选②。
【题目】钒是地壳中含量第21丰富元素,是人体必需的微量元素,对治疗糖尿病和癌症及保护心血管等具有潜在的药理学作用。工业上用含三价钒为主的某石煤为原料(含有、CaO等杂质),钙化法焙烧制备,其流程如下:
已知:+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表。
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要离子 |
(1)焙烧:向石煤中加生石灰焙烧,将转化为的化学方程式是________________。
(2)酸浸:难溶于水,可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的,溶于盐酸的离子方程式是________________。
(3)转沉:将浸出液中的钒转化为固体,其流程如下:
①浸出液中加入石灰乳的作用是____________________________________。
②向溶液中加入溶液,控制溶液的。当时,的产量明显降低,原因是_______________________________________。
(4)实验室以为原料还可以合成用于制备的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体,过程如下:
①步骤ⅱ可在如图装置(气密性良好)中进行。已知:能被氧化。
药品填装完成后的实验操作是________(填“活塞a”、“活塞b”的操作顺序),装置B中的试剂是________。
②测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量4.246g样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL硫酸混合溶解后,加的溶液至稍过量,充分反应后继续加1%溶液至稍过量,再用尿素除去过量的,最后用的标准溶液滴定至终点,消耗体积为30.00mL(滴定反应:)。
溶液的作用是________________,粗产品中钒的质量分数为________________(精确到小数点后两位)。