（1）“焙烧”过程中生成的废气中有害气体的成分是______________。

（2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________________________(写出一条即可)。

（3）若试剂 a 可以是____________，试剂b的作用是______________________________________。

（4）“反应”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的离子方程式为______________________________________；若该步骤只使用 20% HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。

（5）“系列操作”中应包含____________、______________、过滤、洗涤、干燥。

Ⅰ. 施莱兴格(Schlesinger)法

Ⅱ.高压合成法

请根据题中信息回答以下问题：

(1)Schlesinger 中的反应器需要附加电磁搅拌器，目的是________。

(2)Schlesinger 的反应器中发生的化学反应方程式是________。

(3)采用 Schlesinger 时需要使用大量高纯度氩气，氩气的作用是________。

(4)为了降低成本，在 Schlesinger 工艺中有一种原料可以循环使用，这种原料是________。

(5)已知乙醚沸点为 35℃，某工厂准备在蒸发室采用减压蒸发分离出产品，你认为有无必要，请简述理由________。

(6)两种工艺均使用过滤器，中学实验室中过滤装置需要的玻璃仪器有________。

(7)使用氢化铝锂要注意安全， 少量未反应完的需要分解处理。其中一种处理方法是向其中缓慢加入适量的稀盐酸，待无气体放出后视为处理完全。请写出此过程的化学反应方程式______________________________________。

【题目】在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反应，2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如表所示各容器所盛物质的量：

在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是

A.A的转化率为：甲<丙<乙<丁B.A的转化率为：甲<乙<丙<丁

C.B的转化率为：甲>丙>乙>丁D.B的转化率为：丁>乙>丙>甲

I.（1）配制500mL一定浓度的Na2SO3溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2SO3晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是___。

②移液：将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为_，同时洗涤___(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

Ⅱ.探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

（2）将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2SO3

假设二：该白色沉淀为Ag2SO4

假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①写出假设一的离子方程式__；

②提出假设二的可能依据是___；

③验证假设三是否成立的实验操作是__。

（3）将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，则反应(a)的化学方程式为___；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是__(写化学式)。

（4）由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，（2）中实验假设一成立，则（3）中实验的产物不同于（2）实验的条件是__。

（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。

试推断:

（1）该溶液中以上离子一定存在的有___________，一定不存在的有____________。

（2）上述溶液中至少有_____________、（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为_________。

（3）写出图中ab变化过程的离子方程式_________________。

（4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是_____________

A.为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液

B.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+

C.当乙装置中有1.6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体体积为4.48L

D.为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2

【题目】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH3HCO3 等杂质 的NaCl。某学生设计了如下图方案提取纯净物的NaCl溶液（已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑）

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择_______ 或__________（仪器）。

（2）操作②为什么不用加硝酸钡溶液？其理由是___________。

（3）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽的方法是__________ 。

（4）操作③的目的是________,写出此操作涉及的离子方程式:___________

（5）操作④的目的是_________。

（1）在Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为__。

（2）在第四周期所有元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是__（填元素符号）。

（3）金属晶体热导率随温度升高会降低，其原因是__。

（4）铜的焰色反应呈___。在现代化学中，常用于区分晶体与非晶体的方法为___。

（5）Mn和Co的熔点较高的是___，原因___。

（6）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为__；

②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为__pm(列出计算式)。

【题目】在恒容条件下，反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）

A. 在上述条件下反应生成lmol SO3固体放热Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

Ⅰ.从热力学角度研究反应

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。

(2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

(3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。