Question

【题目】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH3HCO3 等杂质 的NaCl。某学生设计了如下图方案提取纯净物的NaCl溶液（已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑）

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择_______ 或__________（仪器）。

（2）操作②为什么不用加硝酸钡溶液？其理由是___________。

（3）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽的方法是__________ 。

（4）操作③的目的是________,写出此操作涉及的离子方程式:___________

（5）操作④的目的是_________。

Answer 1

【答案】蒸发皿 坩埚 改用Ba(NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3- 取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法） 除去过量的Ba2+ Ba2++ CO32-= BaCO3 ↓ 除去溶解在溶液中的CO2和HCl

【解析】

根据题中的信息，将物质的除杂流程详细化：

，其中加入过量BaCl2是为了除去Na2SO4，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去BaCl2，加入过量的HCl是为了除去Na2CO3，多余的盐酸通过加热煮沸可以使HCl从水中逸出，同时还能使微溶于水的CO2也逸出，从而得到纯净的NaCl溶液。

（1）加热固体，可以在坩埚中进行，也可以在蒸发皿中进行；

（2）操作②中，如果加入的是Ba(NO3)2溶液，则生成物里有NaNO3，即引入了新杂质离子NO3-；

（3）检验SO42-的操作为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有；

（4）操作③中，加入Na2CO3溶液是为了除去Ba2+，相关的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3 ↓；

（5）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl。