【题目】碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图:

已知:

I2(s)I-(aq)I3-(aq)

②水合肼(N2H4H2O)具有强还原性,可分别将碘的各种酸根和I2还原为I-,本身被氧化为无毒物质。

NaI易溶于水,也易溶于酒精,在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

请回答:

1)步骤Ⅰ,I2NaHCO3溶液发生歧化反应,生成物中含IO-IO3-离子。

I2NaHCO3溶液反应适宜温度为4070℃,则采用的加热方式为___

②实验过程中,加少量NaI固体能使反应速率加快,其原因是___

2)步骤Ⅱ,水合肼与IO反应的离子方程式为___

3)步骤Ⅲ,多步操作为:

①将步骤Ⅱ得到的pH6.57的溶液调整pH值至910,在100℃下保温8h,得到溶液A

②将溶液ApH值调整至34,在7080℃下保温4h,得溶液B

③将溶液BpH调整至6.57,得溶液C

④在溶液C中加入活性炭,混合均匀后煮沸,静置1024h后,过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中,调整pH值时依次加入的试剂为___

A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高纯水

4)步骤Ⅳ,采用改进的方案为用减压蒸发代替常压蒸发

减压蒸发需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外,还有___

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.烧杯 D.抽气泵

②采用减压蒸发的优点为___

5)将制备的NaI2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序___

加热乙醇 纯品(选填序号)。

①高纯水洗涤 ②减压蒸发结晶 NaI2H2O粗品溶解 ④趁热过滤 ⑤真空干燥 ⑥抽滤

【题目】我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程:先用煤制得乙酸甲酯,再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理:

主反应:CH3COOCH3(g)2H2(g)C2H5OH(g)CH3OH(g) ΔH1=-23.61kJmol-1

副反应:CH3COOCH3(g)C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)CH3OH(g) ΔH2=0.99kJmol-1

在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)

化学吸附:H2→2H*

表面反应:CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*

化学脱附:CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH

已知:化学吸附的活化能大,决定主反应的反应速率。

12CH3COOCH3(g)2H2(g)CH3COOC2H5(g)2CH3OH(g) ΔH3ΔH3=___

2)下列条件,有利于提高C2H5OH平衡产率的是___

A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

3)在1L密闭容器中充入1mol乙酸甲酯,乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比(x)[x=]的关系如图1

x1x2x3的大小关系为___

250℃、x1=10C2H5OH的选择性为60%,则主反应的平衡常数为___(保留2位有效数字)。(如乙醇选择性=

4)其它条件相同,反应经过相同时间,乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图2所示。氢酯比(x)2~9之间,乙醇的选择性逐渐增大的原因为___

5)若仅发生主反应,在恒压条件下,充入乙酸甲酯和氢气各2mol一段时间后达平衡,若在t1时刻再充入各1mol的反应物(其它条件不变),t2时重新达到平衡,请在图3中画出t1~t3的正逆反应速率变化的示意图。___

 0  198366  198374  198380  198384  198390  198392  198396  198402  198404  198410  198416  198420  198422  198426  198432  198434  198440  198444  198446  198450  198452  198456  198458  198460  198461  198462  198464  198465  198466  198468  198470  198474  198476  198480  198482  198486  198492  198494  198500  198504  198506  198510  198516  198522  198524  198530  198534  198536  198542  198546  198552  198560  203614 

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