Question

【题目】称取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固体混合物，配成500mL溶液，把该溶液分成5等份后分别加入相同浓度不同体积的NaHCO3溶液，生成沉淀的质量如下表。已知加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，反应后溶液呈中性。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
NaHCO3溶液(mL)	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
沉淀的质量（g）	1.97	3.94	5.91	7.88	7.88

（1）NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度______________________。

（2）原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比__________________________。

Answer 1

【答案】 0.500mol/L 1：2

【解析】向Ba(OH)2和BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液先后发生OH-+ HCO3-= CO32-+H2O，Ba2++ CO32-= BaCO3↓。

(1)加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，生成碳酸钡的物质的量= =0.04mol，根据碳元素守恒，则碳酸氢钠为0.04mol，NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度==0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；

(2)加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，且溶液显中性，OH-+ HCO3-= CO32-+H2O恰好完全反应，则氢氧化钡的物质的量=0.02mol，则每份溶液中含有氯化钡的物质的量==0.04mol，则原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比为0.02mol：0.04mol=1:2，故答案为：1:2。