题目内容
【题目】某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。
(2)装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。
(3)装置C中的现象是______________，该现象说明二氧化硫具有的性质是_____________。
(4)装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。
(5)尾气吸收发生反应的离子方程式为_________________。
【答案】分液漏斗 Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液由紫色变为无色 5SO2＋2
＋2H2O=5
＋2Mn2＋＋4H＋ 溶液中出现淡黄色浑浊 氧化性 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色 SO2＋2OH－=SO32－＋H2O
【解析】
（1）根据装置结构判断其名称；
（2）根据二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化分析；
（3）根据二氧化硫能把S2－氧化成S单质进行分析；
（4）根据生成物质不稳定分析解答；
（5）二氧化硫为酸性氧化物进行分析。
（1）根据装置图，盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；其中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
（2）SO2具有还原性，能被MnO4－氧化成SO2，本身被还原成Mn2＋，因此装置B中的现象是溶液由紫(红)色变为无色，或紫(红)色褪去；离子方程式为2MnO4－＋5SO2＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；
（3）SO2与S2－发生氧化还原反应，得到S单质，因此装置C中现象是无色溶液出现淡黄色浑浊；反应SO2中S的化合价由＋4价→0价，化合价降低，体现SO2的氧化性；
（4）二氧化硫的漂白是不稳定的，因此品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，可以证明SO2与品红作用的可逆性；
（5）SO2有毒，污染环境，尾气中的SO2必须除去，SO2属于酸性氧化物，尾气用NaOH溶液吸收，以防止污染环境，发生的离子方程式为SO2＋2OH－=SO32－＋H2O。
