（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g) +4H2(g) ΔH=akJ/mol

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=bkJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇蒸气的热化学方程式：____。

（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=_______。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入1 molCO和2mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是____。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA___PB（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为2L。如果反应开始时仍充入1molCO和2molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=___L。

A.采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

B.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

C.当三种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl

D.其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

A.反应中转移电子的物质的量为0.6NA

B.标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48L

C.反应后，H+的物质的量浓度为1.0mol/L

D.被还原的HNO3的物质的量为0.6mol

A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g

A.a点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子数），若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体

B.若a点pH=4，且c(Cl－)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=

C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

D.若y=200，则c点对应溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)

A.升高温度可缩短反应到达平衡的时间同时能提高A平衡的转化率

B.从反应开始至40min时，T2温度下生成B的物质的量比T1温度下多

C.图中a、b、c三点的化学反应速率依次减小

D.用B表示T1温度下前40min的平均反应速率：v(B)＝0.0025molL﹣1min﹣1

A. 20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

C. 烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2

D. 该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA

C.1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等

D.16g水中所含的电子数为10NA

【题目】（1）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝92.4 kJ/mol。该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有____（填字母代号）。

a．增大压强 b．升高温度 c．增大N2浓度

d．及时移走生成物NH3 e．使用高效催化剂

（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中发生的转化反应____。

②由图可知，溶液酸性减弱，CrO42-的平衡转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____。

③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。

A.Y电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4

B.每消耗103.5gPb, 理论上电解池阴极上有1molH2生成

C.该电解池的总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D.若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水，为将其转化为Cr3+除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极