Question

【题目】在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（ ）

A.反应中转移电子的物质的量为0.6NA

B.标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48L

C.反应后，H+的物质的量浓度为1.0mol/L

D.被还原的HNO3的物质的量为0.6mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

铜的物质的量n==0.3mol，硝酸的物质的量n=cV=0.2L×5mol/L=1mol，据铜与硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，铜不足，故转移电子数、反应消耗的硝酸的量、被还原的硝酸的量，均利用铜计算。

A.1mol的铜转移2mol的电子，0.3mol的铜转移0.6mol的电子，故A项错误；

B.铜与稀硝酸反应产生NO气体，故B项错误；

C.根据方程式0.3mol铜消耗0.8mol的硝酸，剩余硝酸0.2mol，剩余硝酸的物质的量浓度为c===1mol/L，H+的物质的量浓度为1.0mol/L，故C项正确；

D.根据方程式8mol硝酸中只有2mol参与氧化还原反应，故0.8mol硝酸参加反应，被还原的HNO3的物质的量为0.2mol，故D项错误；

答案为C。