题目内容
【题目】某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是（ ）
A.采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
B.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O
C.当三种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl
D.其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
【答案】D
【解析】
A. CO2能被碱溶液吸收，所以在吸收氧气前吸收CO2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，所以在吸收氧气后吸收CO，故A正确；
B. 根据电子守恒、电荷守恒，保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O，故B正确；
C.盐酸能挥发，CuCl的盐酸溶液吸收CO后，可能挥发出HCl，导出的气体中可能含有HCl，故C正确；
D. 气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO， 若O2的吸收剂用灼热的铜网替代，氧气和铜反应生成的CuO可以吸收CO，故D错误；
选D。
【题目】Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据。
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5 min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30 min |
(1)写出大试管中发生反应的化学方程式：______。该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。
(3)某同学在10 mLH2O2溶液中加入一定量的MnO2，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是____。
Ⅱ.某反应在体积为5 L的恒容密闭容器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体)。
(4)该反应的化学方程式为____。
(5)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____，A的转化率为______。
