[题目]常温下.0.01mol·L-1MOH溶液的pH为10.已知:2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1＝-24.2 kJ·mol-1,H+(aq)+O——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)

A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1

C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

【题目】根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是

A. CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

B. 该反应的焓变大于零

C. 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

D. 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

(1)E和J的化学式分别是________和________。

(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

【题目】甲乙同学通过如下实验探究乙烯的部分化学性质。

（1）实验室制乙烯的化学方程式是__________________，乙烯使溴水褪色的化学反应类型是______________。

（2）甲同学观察到当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，此黑色物质是_________；超过170℃后生成气体速度明显加快并伴有刺激性气味气体产生，这种刺激性气味气体是_________，该气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的，原因是（用化学方程表示）：________________________。

（3）乙同学经分析认为可能还有CO、CO2两种气体产生。为检验CO是否存在，他设计了如下装置。