Question

【题目】甲乙同学通过如下实验探究乙烯的部分化学性质。

（1）实验室制乙烯的化学方程式是__________________，乙烯使溴水褪色的化学反应类型是______________。

（2）甲同学观察到当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，此黑色物质是_________；超过170℃后生成气体速度明显加快并伴有刺激性气味气体产生，这种刺激性气味气体是_________，该气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的，原因是（用化学方程表示）：________________________。

（3）乙同学经分析认为可能还有CO、CO2两种气体产生。为检验CO是否存在，他设计了如下装置。

装置a的作用是_________________，浓溴水的作用是______________，稀溴水的作用是________________。实验发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

Answer 1

【答案】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 加成反应 C SO2 Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4 安全瓶，防倒吸 除乙烯 检验乙烯是否除尽

【解析】

(1)乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生的消去反应为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;溴水中的溴与乙烯发生加成反应,即CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br因此，本题正确答案是: CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；加成反应；
(2)由当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时,混合液全呈黑色,可以知道浓硫酸使乙醇脱水,生成黑色的碳,同时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,因发生Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4，则刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的,因此，本题正确答案是:C;SO2；Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4。

（3）如图所示的装置是为了检验CO是否存在，乙烯易溶于溴水中，导致装置内的气压与外界大气压有一定的差值，设计装置a是安全瓶，可防止液体倒吸；由于二氧化碳和二氧化硫会干扰后续实验，则浓氢氧化钠的作用是除去二氧化碳和二氧化硫，浓溴水的作用是吸收产生的乙烯气体；乙烯和溴水发生加成反应，使得溴水褪色，可检验乙烯的存在，因此稀溴水的作用是验证乙烯是否除净。

答案：安全瓶，防倒吸；除乙烯；检验乙烯是否除尽。