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【题目】常温下,0.01mol·L-1MOH溶液的pH为10。已知:2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-24.2 kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
A. +33.1 kJ·mol-1 B. +45.2 kJ·mol-1
C. -81.5 kJ·mol-1 D. -33.1 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】常温下,0.01mol·L-1MOH溶液的pH为10,说明MOH是弱碱,2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l)反应的离子方程式为①MOH(aq)+H+(aq)=== M+ (aq)+H2O(l) ΔH1=-12.1 kJ·mol-1;②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1
-②得MOH(aq) H+(aq)+OH-(aq) ΔH=+45.2 kJ·mol-1,故B正确。
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