[题目]常温下.向0. 1 mol L-1 H2 A溶液中缓慢加入氢氧化钠(假设溶液体积不变).得到有关粒子的物质的量浓度分数与溶液pH值关系如图所示(M.N点对应的横坐标为6. 4和10.2). [——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，向0. 1 mol L-1 H2 A溶液中缓慢加入氢氧化钠(假设溶液体积不变)，得到有关粒子的物质的量浓度分数与溶液pH值关系如图所示(M、N点对应的横坐标为6. 4和10.2)。 []下列说法正确的是

A.Ka1(H2A)的数量级为10-5

B.N 点溶液中 c(Na+)>3c(HA-)

C.当溶液呈中性时，c(HA-)=c(Na+) >c(OH-)=c(H+)

D.由图可知HA-的水解程度小于电离程度

【题目】硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：

(1)硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是______。

A.铝 B.锌 C.碳

(2)酸浸、过滤后滤液中的主要成分是________。滤渣是__________。

(3)反应Ⅰ的溶液为防止被氧化，需加___________，其离子方程式为__________________。

(4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在15℃以下，其目的是____________________。

(5)空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为_____________________。

(6)检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，___________。

【题目】镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究。

请回答下列问题：

（1）装置a中发生的是实验室制CO2的反应，反应方程式为___。

（2）装置b中发生反应的离子方程式为___，装置c的作用为___。

（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作方可进行后续的实验，该必要的操作是___。

（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：___。

【题目】实验室需配制80mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：

（1）配制80mL1.0mol/L的Na2CO3溶液。

实际应称Na2CO3质量/g	应选用容量瓶的规格/mL
___	___

（2）配制时，其正确的操作顺序为___（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

B.将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

若定容时仰视刻度线，结果会___；

若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会___。

【题目】接触法制硫酸的三个阶段：煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为：

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空：

（1）煅烧黄铁矿在________（填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素是___________。

（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ______；反应达到平衡，及时分离出SO3，则平衡向_________方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为__________反应（选填“吸热”“放热”）。