Question

【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

（1）0.2 g H2含有___________________个H原子。

（2）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。

（3）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。

（4）当CO、CO2的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为___________，质量之比为________；标准状况下，密度之比为__________。

Answer 1

【答案】0.2NA 或1.204 × 1023 3 NH3 1∶3 7∶22 7∶11

【解析】

(1)根据n=，结合1个氢气分子含有2个H原子计算解答；

(2)Al2(SO4)3溶液，阳离子、阴离子的个数之比为2∶3，则二者物质的量浓度之比为2∶3；

(3)由n==分析解答；

(4)根据n==分析计算。

(1)0.2gH2含有H原子个数×2 ×NA =0.2NA，故答案为：0.2NA；

(2)Al2(SO4)3溶液，阳离子、阴离子的个数之比为2∶3，c(Al3+)=2.0mol/L，则其中c(SO42-)=2.0mol/L×=3.0mol/L，故答案为：3.0；

(3)已知：M(HCl)=36.5g/mol，M(NH3)=17g/mol，M(CO2)=44g/mol，M(O2)=32g/mol，由n==分析可知，相同质量时，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，体积越小，则相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3，故答案为：NH3；

(4)由n==分析可知，当CO、CO2的分子个数之比为1∶2时，原子总数之比为1×2∶2×3=1∶3；质量之比为1×28∶2×44=7∶22；同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，因此标准状况下，密度之比为28∶44=7∶11，故答案为：1∶3；7∶22；7∶11。