题目内容
【题目】常温下,向0. 1 mol L-1 H2 A溶液中缓慢加入氢氧化钠(假设溶液体积不变),得到有关粒子的物质的量浓度分数与溶液pH值关系如图所示(M、N点对应的横坐标为6. 4和10.2)。 []下列说法正确的是
A.Ka1(H2A)的数量级为10-5
B.N 点溶液中 c(Na+)>3c(HA-)
C.当溶液呈中性时,c(HA-)=c(Na+) >c(OH-)=c(H+)
D.由图可知HA-的水解程度小于电离程度
【答案】B
【解析】
A.H2AH++HA-,其第一步电离平衡常数。根据M点溶液中c(HA)=c(H2A),则Ka1=c(H+)=10-6.4≈3.98×10-7,数量级为10-7,A错误;
B.N点溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A-),N点溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),可得c(Na+)>c(HA-)+2c(A-)。根据图示,可知c(HA-)=c(A-),可得c(Na+)>3c(HA-),B正确;
C.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),消去可得,c(Na+)=c(HA-)+2c(A-),则c(Na+)>c(HA-)>cOH-)=c(H+),C错误;
D.HA-的电离方程式和水解方程式分别为HA-H++A2-,HA-+H2OH2A+OH-。HA-的电离平衡常数,N点时,c(HA-)=c(A-),带入可得Ka2=c(H+),N点溶液的pH=10.2,则Ka2=c(H+)=10-10.2;HA-的水解平衡常数,根据A项中的计算,Ka1≈3.98×10-7,带入数据,,可知HA-的水解程度大于电离程度,D错误。
答案选B。