【题目】对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 化学平衡常数的表达式K＝

B. 当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态

C. 若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝5∶4

D. 反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态

（1）铝元素在周期表中的位置为_____

（2）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得气体的物质的量为_____mol

（3）双羟基铝碳酸钠[NaAl（OH）2CO3]是一种常用的抗酸药，它和胃酸反应的化学方程式为_____

（4）如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAIO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分为_____（写出化学式）。

②“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3滤液的主要成分为_____（写化学式）。

③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_____

A.a为电源的正极，c电极反应式为2Cl–-2e–=Cl2

B.当1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸时，阴极生成22.4L（标准状况）气体

C.电解过程中稀H2SO4电解液的浓度保持不变

D.阳极液中盐酸的作用有生成氧化剂、增强溶液导电性、提供离子平衡阴极区电荷

【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

A.AB.BC.CD.D

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存

B.H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级等于10–11

C.当pH=7时，溶液中＞3

D.向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的过程中，逐渐变小

【题目】已知：在300 K时，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1L容器中加入1mol A和1mol B发生反应，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是(　　)

①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的密度不再变化

A. ③④B. ①②C. ③⑤D. ④⑥

A.用甲装置可制得Fe（OH）3胶体

B.用乙装置确定所蘸取的物质中含有钾元素

C.用丙装置制少量金属锰

D.用丁装置观察Al（OH）3能溶于NaOH溶液中

A.“操作1”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B.“除杂”时，为了分离Fe3+和Al3+，应加入过量的NaOH溶液

C.“酸溶1”与“酸溶2”所加的试剂相同

D.在坩埚中对FeCl3溶液进行蒸发结晶可得FeCl36H2O晶体

【题目】一定温度下,向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,4 min时反应达到平衡状态,测得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列说法正确的是

A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变

B.v（CO）=v（CO2）时,表明反应达到平衡状态

C.平衡时CO和H2O的转化率相等

D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数