Question

【题目】实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	取一定量固体溶解，向溶液中通入足量的CO，观察到有晶体析出	原固体中一定含Na2CO3
B	取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成	原固体中一定含有Na2CO3
C	取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3 溶液，观察有白色沉淀生成	原固体中一定含有NaCl
D	称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到有0.88g气体	原固体中三种物质都有

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、Na2CO3、NaHCO3和NaCl均与CO不反应；

B、向溶液中加入适量CaO粉末，均Na2CO3、NaHCO3反应生成白色沉淀；

C、Na2CO3和NaCl均与硝酸银反应生成白色沉淀；

D、称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g，一定含碳酸氢钠，足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到有0.88g气体，可知碳酸钠与盐酸反应。

A、Na2CO3、NaHCO3和NaCl均与CO不反应，不会有晶体析出，故A错误；

B、向溶液中加入适量CaO粉末，均Na2CO3、NaHCO3反应生成白色沉淀，不能确定是否含Na2CO3，故B错误；

C、Na2CO3和NaCl均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能确定是否含NaCl，故C错误；

D、称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g，一定含碳酸氢钠为×2×84g/mol＝1.62g，且生成碳酸钠为0.01mol××106g/mol＝0.53g，足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到有0.88g气体，可知碳酸钠为×106g/mol＝2.12g，原混合物含碳酸钠为2.12g﹣1.62g＝0.5g，含NaCl为3.80g﹣1.62g﹣0.5g＝1.68g，故D正确；

答案选D。