题目内容
【题目】已知：在300 K时，A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1L容器中加入1mol A和1mol B发生反应，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是( )
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化
A. ③④B. ①②C. ③⑤D. ④⑥
【答案】A
【解析】
①C的生成速率与C的消耗速率相等，即正逆反应速率相等，达到平衡状态；
②单位时间内生成a mol A，一定同时消耗2a mol C，和是否平衡无关，不能作为该反应达到平衡状态的标志；
③A、B、C的浓度不再变化，该反应一定达到了平衡状态；
④C的物质的量不再变化，该反应一定达到了平衡状态；
⑤由于D是固体，所以反应前后气体物质的量相等，在恒容容器中，混合气体的总压强一直不变，所以压强不再变化不能作为此反应达到平衡的标志；
⑥混合气体的密度等于混合气的总质量除以容器的体积，由于D是固体，所以在没有达到平衡前，混合气的总质量在增大，容器体积一定，所以混合气的密度一直在增大，当密度不再变化时，反应达到了平衡状态，故混合气体的密度不再变化，可以作为该反应达到平衡状态的标志；
故选A。
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【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是：
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
【题目】硫代硫酸钠（
）是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生
和
。
实验Ⅰ.的制备。工业上可用反应：
制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
(1)仪器a的名称是__________，仪器b的名称是_____________。b中利用质量分数为70%~80%的
溶液与
固体反应制备反应的化学方程式为_______________________。c中试剂为________。
(2)实验中要控制的生成速率，可以采取的措施有_________________________（写出一条）。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是_________________________。
实验Ⅱ.探究与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：
（紫黑色）
装置 | 试剂X | 实验现象 |
|
| 混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色 |
(4)根据上述实验现象，初步判断最终
被
还原为
，通过________________________（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了
