（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为______

（2）的名称为________

（3）的名称为________

（4）的名称为_______

（5）的名称为________

（6）的名称为________

（7）的名称为_______

A.22.4 L A 中质子数为 10 mol

B.1mol C 中共价键数目为 4 mol

C.生成 1 mol Ni 可还原出 1 mol B

D.11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 mol

A.2.0mol/LB.1.0mol/LC.0.18mol/LD.1.25mol/L

【题目】有机化合物 X()是合成重要医药中间体的原料。下列关于化合物X说法错误的是

A.分子中有 7 个碳原子共平面

B.能使酸性 KMnO4 溶液褪色

C.能与 HBr 发生加成反应

D.X 的同分异构体中不存在芳香族化合物

的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与

所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3

B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL

C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

已知：①Cr（OH）3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水

②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.8×10﹣13，Pb（OH）2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。

③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成

（1）实验时需要配置100mL3molL﹣1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是___。

（2）“制NaCrO2（aq）”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。

（3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是_____；“氧化”时发生反应的离子方程式为___。

（4）“煮沸”的目的是_____。

（5）请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作：_____[实验中须使用的试剂有：6molL﹣1的醋酸，0.5molL﹣1Pb（NO3）2溶液，pH 试纸]。

（1）Na2S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是_____。

（2）测定海波在产品中的质量分数：依据反应2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000molL﹣1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。

①判断滴定终点的现象是_____。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O35H2O的质量分数会_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。_____。

(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。

(2)胶状镍可催化CH2=CHC≡N加氢生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N2H4)2]2＋的结构可用示意图表示为______________________。

(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为________。

A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应

B.甲反应的离子方程式为Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑

C.丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol

D.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1=w2=w3

A.均不符合B.只有①②③C.只有④⑤D.全部符合