题目内容
【题目】镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。
(2)胶状镍可催化CH2=CHC≡N加氢生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N2H4)2]2＋的结构可用示意图表示为______________________。
(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为________。
【答案】[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8 2∶1 sp和sp3 N2H4与H2O之间可以形成氢键 
Ni2MnGa
【解析】
(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，Ni原子失去4s能级2个电子形成Ni2+；
(2)CH2=CHCN中含有3个C-H键、1个C-C单键、1个C=C双键、1个C≡N三键，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，三键含有1个σ键、2个π键；烃基中碳原子均形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，而-CN中碳原子形成2个σ键，也没有孤对电子，杂化轨道数目为2；
(3)配体N2H4与H2O之间可以形成氢键；Ni2+提供空轨道，N2H4中N原子提供孤对电子，形成配位键；
(4)均摊法计算晶胞中Ni、Ga、Mn原子数目，确定化学式。
(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，Ni原子失去4s能级2个电子形成Ni2+，故Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；
(2)CH2=CHCN中含有3个C-H键、1个C-C单键、1个C=C双键、1个C≡N三键，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，三键含有1个σ键、2个π键，则分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)=(3+1+1+1)：(1+2)=2：1，烃基中碳原子均形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，碳原子采取sp3杂化，而-CN中碳原子形成2个σ键，也没有孤对电子，杂化轨道数目为2，碳原子采取sp杂化；
(3)配体N2H4与H2O之间可以形成氢键，使配体N2H4能与水混溶；Ni2+提供空轨道，N2H4中N原子提供孤对电子，形成配位键，[Ni(N2H4)2]2+的结构可用示意图表示为：
；
(4)Ni原子处于小立方体体心，晶胞中Ni原子数目1×8=8，Mn原子处于顶点与面心，晶胞中Mn原子数目=8×
+6×
=4，Ga处于晶胞体心与棱心，晶胞中Ga原子数目=1+12×
=4，则晶胞中Ni、Mn、Ga原子数目之比=8：4：4=2：1：1，故晶体的化学式为：Ni2MnGa。
计算高手系列答案
【题目】已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K ＝
。25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
K | 1.75×10–5 | 4.9×10–10 | K1 = 4.4×10–7 K2 = 5.6×10–11 |
下列说法正确的是
A. 稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO–)逐渐减小
B. NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c(
) ＜ c(HCO3)
C. 25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液
D. 向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO2
