（1）锌片为原电池的_____极，铜片为原电池的____极（填“正”或“负”）

（2）锌电极反应式是_______，属于______反应（填“氧化”或“还原”）；铜电极反应式是______，属于______反应（同上）。

（3）______（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+在______（填“锌片”或“铜片”）获得电子。

（4）若锌片减轻0.1mol，则另一极放出气体的物质的量为_____mol。

A.由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O说明甲烷不含氧元素

B.最多有16个原子共平面

C.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

【题目】向某密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4为无色气体）

下列说法不正确的是（ ）

A.27℃，该平衡体系中的NO2转化率为

B.平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2 倍

C.室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅

D.其他条件不变，增大NO2起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______

(2)乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g)，当C6H12O6减少的速率为0.23molL-1h-1时，C2H5OH增加的速率是__

(3)1mol CH4(l)完全燃烧生成CO2(g)与H2O(1)，放出热量889.6kJ，写出反应的热化学方程式_________ 。

A.AB.BC.CD.D

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

(3)检验物质Y的方法是______________________________。

(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。

A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

A.W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族

B.同主族中Z的气态氢化物稳定性最强

C.X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1

D.用电子式表示YZ的形成过程为：

下列叙述不正确的是

A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

【题目】（1）若电解饱和食盐水时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到___L(标准状况)氯气。
（2）为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀的质量是1.165g。该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少?___(写出具体的计算过程)