Question

【题目】（1）若电解饱和食盐水时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到___L(标准状况)氯气。
（2）为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀的质量是1.165g。该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少?___(写出具体的计算过程)

Answer 1

【答案】22.4 解：设硫酸钾的物质的量为x

x=0.005mol

c(K2SO4)= =0.2mol/L

答：该硫酸钾溶液的物质的量浓度是0.2mol/L。

【解析】

（1）解：若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，反应的n(NaCl)= =2mol：

依据化学方程式得到：n（Cl2）=n(NaCl)×=1mol，标准状况下1mol Cl2的体积：V(Cl2)= 22.4L；

(2)此题已知产物硫酸钡的质量，求硫酸钾的物质的量，就能解出硫酸钾的浓度，可以用相当关系解题。

解：设硫酸钾的物质的量为x

x=0.005mol

c(K2SO4)= =0.2mol/L

答：该硫酸钾溶液的物质的量浓度是0.2mol/L。