题目内容
【题目】(1)氨为重要化工原料，有广泛用途。合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______
(2)乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g)，当C6H12O6减少的速率为0.23molL-1h-1时，C2H5OH增加的速率是__
(3)1mol CH4(l)完全燃烧生成CO2(g)与H2O(1)，放出热量889.6kJ，写出反应的热化学方程式_________ 。
【答案】△H= +175.2kJ/mol 0.46molL-1h-1 CH4(1)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6 kJmol-1
【解析】
(1)根据盖斯定律分析解答；
(2)根据速率之比等于计量数之比计算；
(3)根据热化学方程式书写的方法书写。
(1)a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H= +216.4kJ/mol，b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H= -41.2kJ/mol，根据盖斯定律，将a+b可得：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=(+216.4 kJ/mol)+(-41.2 kJ/mol)= +175.2kJ/mol，故答案为：+175.2kJ/mol；
(2)C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g)反应中C6H12O6减小的速率为0.23molL-1h-1，根据速率之比等于计量数之比可知C2H5OH增加的速率是2×0.23molL-1h-1=0.46molL-1h-1 ，故答案为：0.46 molL-1h-1；
(3)1mol CH4(l)完全燃烧生成CO2(g)与H2O(1)，放出热量889.6kJ，放热反应的△H＜0，则反应的热化学方程式为CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6kJ/mol，故答案为：CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H= -889.6kJ/mol。
【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度（mol/L） | 体积/mL | 浓度（mol/L） | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 |
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)∶n(KMnO4) ______________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______ （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ________.
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______。