(1)同浓度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-结合H＋的能力最强的为__________

(2)溶液中不可能大量共存的离子组是__________

a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-

(3)Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是：_____。

(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液HCl（A）和 CH3COOH（E），分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_______(填写序号)。

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A＝E ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余

(5)向 0.l molL-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COO-) =2 : 36，此时溶液pH = __________。

（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃时水的离子积Kw=__________，c(H＋)=__________

（3）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。

（4）95 ℃时，若100 mL pH1=a的某强酸溶液与1 mL pH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。

A.被氧化与被还原的原子个数比为 2∶1

B.相同条件下,每吸收 1 m3 SO2 就会放出 2.5 m3 CO2

C.每 1 mol Na2S 反应,则生成的 Na2S2O3 为 1.5 mol

D.若有 106 g Na2CO3 发生反应,反应中转移的电子的物质的量为 4 mol

（1）甲池为______（填原电池、电解池或电镀池）,通入甲醇电极的电极反应式为________。

（2）乙池中B电极为______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为________。

（3）当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况）。

（4）丙池中，C上的电极反应式为________________。如果起始时盛有1000 mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_____（填物质名称），其质量约为_______g。

（5）若将丙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6g甲醇时，丙中两个电极质量差为______g。

A.NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

B.饱和Na2CO3溶液中通入CO2： CO32- +CO2+ H2O → HCO3-

C.Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+ 2H2O → H2CO3+ 2OH-

D.饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32- + 2H+ →CO2↑ + H2O

A. 电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层N

B. 离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和

C. Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动

D. 正极的电极反应是H2－2e－+2OH－=2H2O

A.分子数约为 6.02×1023B.物质的量为 0.1 mol

C.体积约为 4.48 LD.氢原子的物质的量为 0.2 mol

A. a极为正极

B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

C. b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。

（3）E的结构简式为____________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

（1）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。