Question

【题目】将 Na2CO3 和 Na2S 按 1∶2 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中（ ）

A.被氧化与被还原的原子个数比为 2∶1

B.相同条件下,每吸收 1 m3 SO2 就会放出 2.5 m3 CO2

C.每 1 mol Na2S 反应,则生成的 Na2S2O3 为 1.5 mol

D.若有 106 g Na2CO3 发生反应,反应中转移的电子的物质的量为 4 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在Na2S 中S元素的化合价从-2价升高到+2价，SO2中S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析。

A. 由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，被氧化与被还原的原子个数比为1∶2，故A错误；

B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中SO2与CO2的物质的量之比为4∶1，相同条件下的气体的物质的量之比等于气体的体积之比，每吸收 4m3 SO2 就会放出1 m3 CO2，故B错误；

C. 反应中Na2S和Na2S2O3的物质的量之比为2∶3，每 1 mol Na2S 反应，则生成的 Na2S2O3 为 1.5 mol，故C正确；

D. 反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在Na2S 中S元素的化合价从-2价升高到+2价，SO2中S的化合价从+4价降低到+2价，若有 106 g Na2CO3 发生反应，则碳酸钠的物质的量===1mol，根据方程式1mol Na2CO3反应时转移8mol电子，故D错误；

答案选C。