Question

【题目】电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：

化学式	HF	CH3COOH	H2SO3	H2CO3	H2S
电离平衡 常数（Ka）	4.0×10-4	1.8×10-5	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

(1)同浓度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-结合H＋的能力最强的为__________

(2)溶液中不可能大量共存的离子组是__________

a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-

(3)Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是：_____。

(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液HCl（A）和 CH3COOH（E），分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_______(填写序号)。

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A＝E ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余

(5)向 0.l molL-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COO-) =2 : 36，此时溶液pH = __________。

Answer 1

【答案】CO32- b H2S+CO32- =HCO3-+HS- ③④⑤ 6

【解析】

(1) 酸根对应的酸越弱结合H+能力越强，根据电离平衡常数，酸的酸性强弱为：HF>CH3COOH>H2S>HCO3，所以对应的碱结合H+的能力强弱为：CO32>HS>CH3COO>F，则其中结合H+能力最强的是CO32，

故答案为：CO32；

(2) a.酸性强弱为HSO3>HS，所以HS与SO32反应进行的程度不大，可以共存，故a不选；

b.酸性强弱为HF>CH3COOH，则HF可以与CH3COO反应，不可以共存，故b选；

c.HS和HCO3均为水解程度大于电离程度，所在溶液均为碱性，可以共存，故c不选；

d.酸性强弱H2CO3>HSO3，所以HSO3与HCO3可以共存，故d不选，

故答案为：b；

(3) Na2CO3溶液通入过量H2S，酸性强弱为H2CO3>H2S>HCO3>HS，反应生成HCO3，H2S转化为HS，则反应的离子方程式为：H2S+CO32- =HCO3-+HS-，

故答案为：H2S+CO32- =HCO3-+HS-；

(4) ①反应所需要的时间与反应速率成反比，反应速率与氢离子浓度成正比，反应过程中醋酸继续电离出氢离子，导致氢离子浓度A< E，反应速率A< E，则反应所需时间A> E，故①错误；

②反应速率与氢离子浓度成正比，开始时A.B氢离子浓度相等，反应速率A= E，故②错误；

③生成的氢气相同，根据转移电子守恒知，消耗的锌A= E，故③正确；

④氢离子浓度越大，反应速率越大，反应过程中氢离子浓度A< E，反应过程的平均速率E >A

，故④正确；

⑤酸最终电离出氢离子物质的量越少的，锌可能有剩余，两种酸中酸最终电离出的氢离子浓度A< E，则可能A剩余锌，故⑤正确，⑥错误；

答案为：③④⑤；

(5) 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=2:36，则溶液中c(H+)==106mol/L，则溶液pH=lgc(H+)=6；

答案为：6；