已知：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋Cu SO4＋H2O

探究过程如下：

取少量该粉末放入 足量稀硫酸中，粉末完全溶解。

（1）①若滴加KSCN试剂后溶液不变为红色，则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为________。

②实验小组发现可通过对反应后溶液的称量来获得绿矾晶体（FeSO4·7H2O），设计了简单的流程来完成绿矾的制备：

混合液过滤一系列操作绿矾晶体（FeSO4·7H2O）

试剂a为_____________（填化学式），“一系列操作”为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。

（2）测定Cu2O的质量分数：另取一种由Fe2O3和Cu2O组成的固体混合物9.28g，将其放在空气中充分加热（只发生Cu2O→CuO的反应），待质量不再变化时，测得质量为9.60g，则固体混合物中Cu2O的质量分数为_________________（保留三位有效数字）

【题目】硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)X(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有关说法正确的是

A. 该反应中X为还原产物

B. X能使溴水退色，说明X具有漂白性

C. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为6.02×1023

D. 该反应生成的气体通入足量Ba(NO3)2溶液中，可得到两种沉淀

A.0.2molB.0.3molC.0.4molD.0.5mol

A.食盐不慎洒落在 天然气的火焰上,观察到黄色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2

B.沾水的铁制品器皿高温灼烧会发黑，其可能原因：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

C.Al(OH)3可用于中和过多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.明矾可以净水，是因为明矾[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3胶体

（1）过氧化钙可用作鱼苗长途运输中的供氧剂、消毒剂，写出过氧化钙的电子式：______，用化学方程式表示出它作供氧剂的原理：______。

（2）过氧化氢能氧化许多物质，也能被多种常见物质催化分解。

①向20mL0.05molL-1的H2O2溶液中缓慢通入标准状况下22.4mLSO2（忽略溶液体积的变化），充分反应后再加入几滴甲基橙试剂，溶液变红，则反应后溶液的pH为______。

②为证明MnO2能催化H2O2的分解，同学甲设计了如图所示的装置进行实验：

但乙同学认为，仅凭此实验不能确认MnO2是该反应的催化剂，他作出此判断的理由可能是______。

③FeCI3可催化H2O2的分解，其催化机理分为两个阶段，相应反应的化学方程式可表示为：

（i）2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl。

（ii）______。

若在实验中加入几滴______，则能证明反应过程中确有Fe2+生成。

（3）过硫酸钠（Na2S2O8，有一个过氧根）其有强氧化性，Na2S2O8中硫元素的化合价为______，向Na2S2O8溶液中加入MnSO4后可得到紫色溶液，则此反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为______。

填写下列空白：

(1)写出本题中制备1，2—二溴乙烷的两个化学反应方程式：

___________________________________________________________

___________________________________________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_________________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：__________________________________。

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：_______________________________________________________。

已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；③“反应Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④碱性条件下，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O。

请回答下列问题

（1）“酸浸”时未发生的反应 物质是__________________（填化学式）。

（2）“滤液”中含有的阳离子有___________________（填离子符号）。

（3）写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________________________________________。

（4）在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是__________________（填化学式）。

（5）若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：_____________________。

A. X为氢氧化钠，Y为氯化铝

B. X为氯化铝，Y为氢氧化钠

C. X为盐酸，Y为四羟基合铝酸钠

D. X为四羟基合铝酸钠，Y为盐酸

（1）配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________

Cu＋ NO3－＋ ＝ Cu2＋＋ NO↑＋ H2O

（2）“还原”过程中，作还原剂的是__________（填化学式）；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：__________________________________。

（3）写出CuCl在潮湿的空气中被氧化的化学方程式：__________________________。

（4）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水酒精洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2h，冷却密封包装。密封包装的原因是_____________________________。

（1）写出由乙烯制取A的化学方程式：____。

（2）乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色原理相同吗？_____。原因是______。

（3）以乙烯为原料，能否制得乙炔？_____。若能，请写出相关的化学方程式_______。

（4）请写出C的含有苯环的同分异构体的结构简式：______。

（5）写出甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应的化学方程式：_____。

（6）写出C→D的化学方程式：_______，

（7）C能发生消去反应吗？______。原因是_______。