Question

【题目】硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)X(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有关说法正确的是

A. 该反应中X为还原产物

B. X能使溴水退色，说明X具有漂白性

C. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为6.02×1023

D. 该反应生成的气体通入足量Ba(NO3)2溶液中，可得到两种沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．Fe元素化合价升高、被氧化，S元素化合价降低、被还原，SO2为还原产物，A项正确；
B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现的是还原性，而不是漂白性，B项错误；
C．由方程式可知，反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，该反应中每生成1 mol Fe2O3转移2 mol电子，电子数约为2×6.02×1023，C项错误；
D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸钡沉淀，因硫酸、盐酸酸性均比亚硫酸强，则没有BaSO3生成，D项错误；

答案选A。