A. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/L

B. 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C. 0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

D. 分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na 2A溶液等体积混合，其pH一定大于7

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________________________(填化学式)。

（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O2。反应Ⅲ的化学方程式为______________。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知ClO2+I－+H+==I2+Cl－+H2O未配平）

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：)

①准确量取10．00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是__________________。

②上述步骤3中滴定终点的现象是__________________________。

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

④根据上述步骤可计算出原C1O2溶液的浓度为_________mol·L-1(用含字母的代数式表示)。

Ⅰ．氮化钙的制备

（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_______________________________________。

（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。

（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为______________________。装置E的作用是______________________。

（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

①点燃D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③点燃A处的酒精灯； ④停上点燃A处的酒精灯；⑤停止点燃D处的酒精喷灯

（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象_________________。

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。

（2）下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是（_____）

A.加入盐酸,观察是否有气泡产生

B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化

（3）可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

① 若与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:

___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___+___H2O

② 下列关于该反应的说法中正确的是_____(填序号)。

A.该反应中表现了氧化性

B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C.该反应中H2O2作氧化剂

（1）我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

①磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝_____________________。

②在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Cd的相对原子质量：112）；此时是否符合水源标准？______（填“是”或“否”）。

（2）炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

①加入H2O2溶液的作用是________________。

②流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）；

a、ZnO b、NaOH c、Zn2(OH)2CO3 d、ZnSO4

pH应调整到______________________。

(1)写出反应的离子方程式：________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是_______(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_______(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。

【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、、某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知： ,根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在、、和

B.试样中一定不含

C.试样中可能存在、

D.该雾霾中可能存在、和

回答下列问题：

Ⅰ．硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为_____________。的电子式为__________________。

Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：

①

②

③

（1）氢化过程中所需高纯度可用惰性电极电解溶液制备，写出产生的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为_______________。

（2）反应③的_______________（用，表示）。

（3）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有______（填分子式）。

A.线段BC代表Cl-物质的量的变化情况

B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1

C.当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3

A.过滤、蒸发、蒸馏、分液B.过滤、蒸馏、蒸发、分液

C.蒸发、蒸馏、过滤、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤