Question

【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是

A. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/L

B. 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C. 0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

D. 分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na 2A溶液等体积混合，其pH一定大于7

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.二元酸(H2A)在水中的电离方程式为: H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的HA-为x，则有：[x×（0.1+x）]/(0.1-x)= 1.0×10-2，解之得x=0.0084，所以在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L，故A错误；

B.二元酸(H2A)在水中的电离方程式为: H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，可以知道第一步完全电离，第二步部分电离，则在0.1mol/L的Na2A溶液中，存在HA-和A2-离子，且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，故B错误；

C. 在0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-会发生电离作用，所以c（Na+）＞c（HA-）；电离 使 溶 液 显 酸 性，c（H+）＞c（OH-）；但是HA-的电离作用是微弱的，而且在溶液中还存在水的电离作用，因此c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）。故溶液中的离子浓度的关系是

c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故C正确；

D. 由于在NaHA的溶液中存在HA-H++ A2-（Ka=1.0×10-2）将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，由于HA-的电离作用大于水解作用，所以其pH一定小于7，故D错误；

故答案选C。