题目内容
【题目】已知HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2,HNO2不稳定,易分解成NO和NO2气体;HNO2是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。
（2）下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是（_____）
A.加入盐酸,观察是否有气泡产生
B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成
C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化
（3）
可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
① 若与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:
___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___
+___H2O
② 下列关于该反应的说法中正确的是_____(填序号)。
A.该反应中表现了氧化性
B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体
C.该反应中H2O2作氧化剂
【答案】还原; B 2 1 4 4 1 1 6 C
【解析】
（1）亚硝酸盐如NaNO2使血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒，则维生素C使Fe3＋转化为Fe2＋而解毒，维生素C发生氧化反应，维生素C使Fe3＋转化为Fe2＋，说明维生素C有还原性；
（2）A．加入盐酸，NaCl不反应，无现象，NaNO2反应有NO和NO2生成，故A正确；
B．加入AgNO3都有白色沉淀生成，没有区分度，故B错误；
C．NaCl与FeCl2溶液不反应，NaNO2有强氧化性，能氧化FeCl2使溶液变成黄色，故C正确；
故选B；
（3）①根据电子守恒1molS2O32－、2molFe2＋反应时，有4molH2O2反应；再根据电荷守恒得知有4molOH－反应，最后观察配平H、O原子，即 2Fe2＋+S2O32－+4H2O2+4OH－═Fe2O3+S2O62－+6H2O；故各系数为：2；1；4； 4； 1； 1； 6；
②A．S2O32－→S2O62－，S 的化合价升高，S2O32－被氧化，有还原性，故A错误；
B．胶体是混合物，Fe2O3纳米颗粒是纯净物，不是混合物，故B错误；
C．该反应中只有H2O2是氧化剂，氧由-1价降为-2价，故C正确；
故选C。
