题目内容

【题目】下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )

A.过滤、蒸发、蒸馏、分液B.过滤、蒸馏、蒸发、分液

C.蒸发、蒸馏、过滤、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤

【答案】A

【解析】

根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析,由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液。

由图中第一个装置的仪器以及操作为分离固液化合物,操作名称过滤;

由图中第二个装置的仪器以及操作可从溶液中分离溶质,操作名称蒸发;

由图中第三个装置的仪器以及操作可分离沸点不同的液体混合物,操作名称蒸馏;

由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体,操作名称是萃取分液;

故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液。

故选:A

练习册系列答案
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【题目】五氧化二碘(I2O5)可用作氧化剂,除去空气中的一氧化碳,易溶于水形成碘酸,不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列装置制备五氧化二碘(加热装置及夹持装置省略)。

制备五氧化二碘的步骤如下:

步骤1I2KClO3按一定比例加入反应器M中,用硝酸调节pH=12,温度控制在8090℃,搅拌反应1h,使反应完全。

步骤2:然后冷却至室温,析出碘酸氢钾晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶解,并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH10。再冷却结晶,过滤得到的晶体于118℃干燥3h,得到碘酸钾产品。

步骤3:将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸(HIO3),再将碘酸在干燥空气气流中加热到200℃失水得到五氧化二碘。

1)五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳,反应生成碘单质,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___

2)仪器M的名称是___

3)步骤1中除了生成碘酸氢钾[KHIO32]外,同时还生成氯化钾和氯气,若nKCl):nC12=53,写出该反应的化学方程式:___,该反应中的氧化剂是___(填化学式)。

4)反扣的漏斗N除了可以防止倒吸,还有一个作用是____NaOH溶液的作用是___

5)步骤2中的主要反应为KHIO32+KOH===2KIO3+H2O,称取0.550g碘酸钾产品(假设杂质不参与反应),将产品放入烧杯中,加蒸馏水溶解,并加入足量酸化的KI溶液,配制成100mL溶液,取10.00mL配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂,然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,三次实验平均消耗标准溶液的体积为15.00mL。(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①该滴定选择的指示剂是_____

②该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是____%(保留三位有效数字)。

③若装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗,则所测得产品的质量分数___(填“偏高”或“偏低”)。

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