A.混合溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、种类有关

B.b点的混合溶液pH<7

C.邻苯二甲酸氢钾溶液的pH<7

D.c点的混合溶液中，c(Na＋) > c(K＋)>c(OH－)

（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_________化合物。

（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式__________________。

（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是_______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式_________。

（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与_____（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。

（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mＬ0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式_________________。

A. CH3CH3B. CH2=CH2C. CH≡CHD.

【题目】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是

A.达到平衡状态时，2v正c(NO)＝v逆c(N2)

B.容器内压强不再改变说明反应已达平衡

C.丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v c(NO)＝0.01125 mol·L－1·min－1

D.由表格数据可知：T>400

A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是反应放热温度升高

C.t=c时反应处平衡状态

D.t>c产生氢气的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低

①I2(g)＋H2(g)2HI(g) △H＝－9.48kJ·min－1

②I2(s)＋H2(g)2HI(g) △H＝＋26.48kJ·min－1

下列说法正确的是

A.该条件下，l mol H2(g)和l mol I2(g)充分反应，放出热量9.48kJ

B.该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)＝I2(g) △H＝＋35.96kJ·min－1

C.相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)的△H >－9.48 kJ·min－1

D.反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　　）

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B.无法确定原溶液中是否存在Cl－

C.肯定存在的离子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

D.肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证

试回答下列问题：

（1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：___________________________________。有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________(填“正确”或“不正确”)。

（2）B装置有三种功能：①控制气流速率；②混匀混合气体；③________________。

（3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。

（4）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填字母)。

a．分液法 b．蒸馏法 c．结晶法

（5）将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为________，生成HCl的总物质的量为________。

【题目】有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH。

(1)写出化合物A、C中官能团的名称：___________、_______。

(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(写名称)，该反应的化学方程式为____。该物质在农业上用作水果的________。

(3)B的名称是_______，它的分子具有______(填分子构型)结构，是否存在单双键交替结构？___(填“是”或“否”)。