[题目]硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中.若其中铁元素的质量分数为a%.则其中硫元素的质量分数为( )A.%B. %C.(100-a)%D.(100-3a)%——青夏教育精英家教网—

【题目】硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为(　　)

A.%B. %C.(100－a)%D.(100－3a)%

【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）

A. 分子中两个苯环一定处于同一平面

B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D. 1mol化合物X最多能与1 molNaOH反应

【题目】甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；

③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，

④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。

（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 gmol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。

（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

（4）实验④中离子方程式是___________。

【题目】海冰是海水冻结面成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

C.海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)

D.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

【题目】工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，还含有少量Pd(钯)））回收硫酸铝及Pd的流程如下：

回答下列问题：

（1）将硫酸铝溶液蒸发浓缩后，冷却得到十八水合硫酸铝固体，该固体的化学式为___。

（2）焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___。

（3）王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为___的混合物。王水不稳定，加热时能生成亚硝酰氯(NOCl)和氯气，该反应的化学方程式为___。

（4）浸液Y中含Pd元素的溶质是H2PdCl6(氯钯酸)，则“酸浸”时反应的化学方程式为___。

（5）若“热还原”中得到的固体只有Pd，每生成1molPd时生成的气体的物质的量为___。

（6）Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）+xH2（g）═2PdHx（s），其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为12gcm﹣3，则21.2cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___L。

【题目】已知有以下物质相互转化：

试回答：

(1)写出B的化学式________，D的化学式________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式________________________。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________。

【题目】加碘食盐是含KIO3的食盐，其中KIO3可由反应KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl制取。市面上销售的加碘食盐中的碘元素含量为20～50mg/kg。请计算：制取1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食盐，需要消耗Cl2的体积是多少___？（标准状况）

【题目】制烧碱所用的盐水需进行两次的精制。

（1）第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，过程如下：

I.向粗盐水中加入过量X，过滤。

II.向所得滤液中加入过量Y，过滤。

III.滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

请回答下列问题：

①X是__________。

②Y是___________，加入Y的主要目的_______________。

③经检测，II中过滤所得的沉淀中还含有Mg2(OH)2CO3,生成该沉淀的离子方程式是________。

（2）第二次精制要除去一次精制盐水中微量的IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如下：

①IV中除去的离子是____________（填化学式），判断的理由是_______。

②V中得到的溶液颜色呈棕黄色，由此说明Na2S2O3将IO3-还原为______（填化学式），同时Na2S2O3被氧化为SO42-。此反应中体现了Na2S2O3的_________性。假设Na2S2O3已完全反应，则证明盐水b中含有SO42-的方法是__________，观察到的现象是____________。