Question

【题目】现有0.5L某泉水样品，其中含有Ca2+0.02g，请计算：

（1）该泉水样品中Ca2+的物质的量浓度是多少___？

（2）为使该泉水样品中所含的Ca2+全部沉淀，至少应加入Na2CO3的物质的量是多少___？

Answer 1

【答案】0.001 mol/L 0.0005mol

【解析】

(1)根据n=，再根据c=计算；

(2)根据Ca2++ CO32-= CaCO3↓分析解答。

(1)0.02gCa2+的物质的量==0.0005mol，泉水样品中Ca2+的物质的量浓度==0.001 mol/L，故答案为：0.001 mol/L；

(2)根据Ca2++ CO32-= CaCO3↓，n(Na2CO3)=n(CO32-)=n(Ca2+)=0.0005mol，故答案为：0.0005mol。