题目内容
【题目】海冰是海水冻结面成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结钩如图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小
B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
C.海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)
D.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多
【答案】C
【解析】
A、“盐泡”内含有NaCl等盐类,“盐泡”越多质量越大,冰密度越大,故A错误;
B、NaCl是离子晶体,不存在NaCl分子,故B错误;
C、假设有1L海水,质量为900g,物质的量是50mol,个数比:“盐泡”:H2O=2×10-5:1,则氯化钠的物质的量是1×10-4mol,海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L,故C正确;
D、若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水,即冰龄越长,“盐泡”渗出,内层的“盐泡”越少,故D错误。
【题目】下列物质中含有少量杂质,请在空格中填上适宜的试剂或方法将在杂质除去,并写出相应的方程式(①②写离子方程式,③写化学方程式)。
物质 | 杂质 | 试剂/方法 | 离子/化学方程式 |
①FeCl2 | CuCl2 | ____ | _______ |
②Fe(OH)3 | Al(OH)3 | ____ | _______ |
③Al2O3 | Al(OH)3 | ____ | _______ |
【题目】实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下:
(1)操作Ⅰ使用的试剂是______,所用的主要仪器名称是_____。
(2)加入溶液W的目的是______,用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+,由表中数据可知,理论上可选择的pH最大范围是______,酸化溶液Z时,使用的试剂为______。
开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | |
Mg2+ | 9.6 | 11.0 |
Ca2+ | 12.2 | c(OH-)=1.8molL-1 |