下列分析正确的是（ ）

A. 实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3

B. 实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2

C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

（1）属于电解质的是___（填写序号），属于非电解质的是___（填写序号）。

（2）⑨在水溶液中的电离方程式为___。

（3）⑤与⑧反应的离子方程式为___。

（4）向⑦的溶液中滴加①的溶液至Ba2+恰好完全沉淀，离子方程式为___。

（5）③与⑩反应的离子方程式如下，请配平方程式（在中填入系数，在横线上写上缺少的物质），并用“单线桥”标出电子转移的方向与数目。___

Cu+NO3－+ —Cu2++NO2↑+

A.该反应可能在酸性条件下进行

B.生成物微粒只有S2-、H2O

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.0.3molS参加反应时，转移的电子数为0.4NA

（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中CO的物质的量分数为____，混合气体的平均相对分子质量为____。

（3）同温同压下，SO2与氢气的密度之比为____；若体积相同时，两种气体的质量比为____。

（4）质量比为51∶28的NH3、CO所含质子数之比为____。

（5）标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为____。

（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为____；

（2）结合图中各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是____；

（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能达到实验目的，你认为该观点是否正确？并做出解释___。

（4）用制得的KNO3固体配制200mL0.2mol/LKNO3溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、还有___、___；

②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是____（填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C．定容时仰视刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【题目】水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：

下列说法正确的是

A. NVP具有顺反异构

B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性

C. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

A.16gO2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA

B.0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25NA

C.0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L

D.2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

（1）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往____（填序号）中逐滴加入___（填序号），继续煮沸至出现红褐色即停止加热。

①沸水 ②NaOH溶液 ③饱和FeCl3溶液

（2）相应的化学方程式是____。

（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是___。

（4）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是___。

A. 由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B. 由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C. 由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率

D. 由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关

（2）一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为____mol；

（3）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为_____。

（4）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：

___Al＋___NO3-＋___—___AlO2-+___N2↑＋___H2O

（5）某化学反应的反应物和产物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①该反应的氧化产物是____。

②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，则生成1molI2时，转移电子的物质的量为___。