题目内容
【题目】某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。
实验1 |
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实验2 |
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下列分析正确的是（ ）
A. 实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3
B. 实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2
C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
【答案】C
【解析】
由现象可知：实验1发生完全双水解反应生成Al(OH)3，实验2过量的Na2CO3与完全双水解反应生成Al(OH)3发生反应。
A. 实验1中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A错误；
B. 实验2中，沉淀溶解，少量气泡，该气体是CO2，但不能说明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B错误；
C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验有无SO42-，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，故C正确；
D. 实验1、2中，过量Al2(SO4)3溶液显酸性，过量Na2CO3溶液显碱性，不能确定白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关，故D错误；
答案选C。
【题目】乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O，Mr=288）是一种食用的补铁剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。
CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2↑
FeCO3不溶于水，易被氧化，4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
Ⅰ.乳酸亚铁的制备：
某兴趣小组用FeCl2和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图：
回答下列问题：
(1)C装置中涉及的主要反应的离子方程式_________。
(2)待D处的气体纯净后，将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_____。
(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。加入少量铁粉的作用是_______。
(4)反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_________。
(5)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：________，冷却结晶，过滤， 用适量乙醇洗涤，干燥。
Ⅱ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：
(6)该兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。
(7)经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量，滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表。
滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
1 | 0.20 | 19.95 |
2 | 0.10 | 21.65 |
3 | 0.95 | 20.60 |
则产品中乳酸亚铁的质量分数为________%。(小数点后保留一位数字)
(8)请设计实验证明你购买的乳酸亚铁补铁剂中含Fe2+：_______。
【题目】Ⅰ.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：
锌的质量（g） | 锌的形状 | 温度（℃） | 溶解于酸花的时间（s） | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
（1）写出实验中发生反应的离子方程式：___________，该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）仔细观察A~F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花____ s。
（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：________
Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。
（1）该反应的的化学方程式为_______；
（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为______；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______；
a．每消耗3molX，同时消耗1molY
b．容器内压强保持不变
c．Z的浓度不再变化
d．容器内混合气体的密度保持不变
（4）由下图求得平衡时Y的转化率为_____。
