Question

【题目】（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL则该R摩尔质量为___。

（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中CO的物质的量分数为____，混合气体的平均相对分子质量为____。

（3）同温同压下，SO2与氢气的密度之比为____；若体积相同时，两种气体的质量比为____。

（4）质量比为51∶28的NH3、CO所含质子数之比为____。

（5）标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为____。

Answer 1

【答案】32g/mol 50% 46 32∶1 32∶1 15∶7 X3Y或YX3

【解析】

(1)根据n=计算RO2的物质的量，再根据M=计算RO2的摩尔质量，进而计算R的摩尔质量；

(2)根据n=计算混合气体的物质的量总量，根据二者总质量、总物质的量列方程计算；根据=计算平均相对分子质量；

(3)同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比；同温同压下，SO2与氢气的体积相等，质量之比等于其密度之比；

(4)根据n=计算物质的量之比，结合每个分子含有质子数计算；

(5)气体体积之比等于其化学计量数之比，再根据原子守恒计算确定Z的化学式。

(1)RO2的物质的量为=0.02mol，故RO2的摩尔质量为=64g/mol，则R摩尔质量为64g/mol-2×16g/mol=32g/mol，故答案为：32g/mol；

(2)CO、SO2的混合气体物质的量总量为：=0.4mol，设CO、SO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝0.4，28x+64y＝18.4，解得x=0.2，y=0.2；该混合气体中CO的物质的量分数为×100%=50%，混合气体的平均相对分子质量为：=46，故答案为：50%；46；

(3)同温同压下，SO2与氢气的密度之比=相对分子质量之比=64∶2=32∶1；若体积相同时，质量之比等于其密度之比，则两种气体的质量比为32∶1，故答案为：32∶1；32∶1；

(4)质量比为51∶28的NH3、CO所含质子数之比为×10∶×14=15∶7，故答案为：15∶7；

(5)该反应的方程式可以表示为：aX2+bY2=cZ，若2a=6b=3c，则a∶b∶c=3∶1∶2，由原子守恒可知Z的化学式为X3Y或YX3，故答案为：X3Y或YX3。