题目内容
【题目】现有下列十种物质：①NaHCO3；②C2H5OH；③Cu；④H2O；⑤石灰乳；⑥CO；⑦Ba(OH)2；⑧盐酸；⑨H2CO3；⑩浓硝酸。
（1）属于电解质的是___（填写序号），属于非电解质的是___（填写序号）。
（2）⑨在水溶液中的电离方程式为___。
（3）⑤与⑧反应的离子方程式为___。
（4）向⑦的溶液中滴加①的溶液至Ba2+恰好完全沉淀，离子方程式为___。
（5）③与⑩反应的离子方程式如下，请配平方程式（在中填入系数，在横线上写上缺少的物质），并用“单线桥”标出电子转移的方向与数目。___
Cu+NO3－+ —Cu2++NO2↑+
【答案】①④⑦⑨ ②⑥ H2CO3
H++HCO3－、HCO3－H++CO32- Ca(OH)2+2H+ ═Ca2++2H2O Ba2++HCO3－+OH－═BaCO3↓+H2O 
【解析】
①NaHCO3是盐，属于电解质；
②C2H5OH是有机物，属于非电解质；
③Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
④H2O是非金属氧化物，属于电解质；
⑤石灰乳是氢氧化钙悬浊液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥CO是非金属氧化物，属于非电解质；
⑦Ba(OH)2是碱，属于电解质；
⑧盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨H2CO3是酸，属于电解质；
⑩浓硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质。
（1）由分析可知，属于电解质的是①④⑦⑨，属于非电解质的是②⑥，故答案为：①④⑦⑨；②⑥；
（2）H2CO3是二元弱酸，在水溶液中分步电离，电离方程式为H2CO3H++HCO3－、HCO3－H++CO32-，故答案为：H2CO3H++HCO3－、HCO3－H++CO32-；
（3）石灰乳与盐酸反应生成氯化钙和水，石灰乳是氢氧化钙悬浊液，不能拆写，反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+ ═Ca2++2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2H+ ═Ca2++2H2O；
（4）向氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠的溶液至Ba2+恰好完全沉淀时，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++HCO3－+OH－═BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++HCO3－+OH－═BaCO3↓+H2O；
（5）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中转移2mol电子，电子转移的方向与数目为，故答案为：。
【题目】学习小组研究钠的燃烧反应产物，取金属钠(表面已被氧化)，吸干煤油，置于坩埚内，上方倒扣盛满O2集气瓶，加热一段时间，充分反应后观察到产物为白色固体和淡黄色固体的混合物，测得反应前后各物质的质量如下表：
质量/g | ||
反应前 | 坩埚 | 100 |
盛有金属钠的坩埚 | 105.4 | |
反应后 | 盛有固体产物的坩埚 | 107.4 |
请回答下列问题：
(1)根据实验现象，推测固体产物成分为___________________（填化学式）
(2)将产物全部溶于水，观察到有气泡生成，写出该反应的化学方程式为________。
(3)测得上述溶液中n(Na+)=0.2mol，通过计算证实加热过程中存在表面的Na2O转化为Na2O2。___________________
