[题目]现有部分短周期元素的性质或原子结构如表: 元素编号元素性质或原子结构A有3个电子层.K.M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子.氢化物的水溶液呈碱性D元素最高——青夏教育精英家教网—

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有3个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

用化学用语回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置 __________________；

（2）B单质与水反应的离子方程式 ______________________；

（3）下列表述中能证明元素D的非金属性比A强这一事实的是 _____________（填选项序号）。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同

b．一定条件下D和A的单质都能与钠反应

c．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸

d．D单质能与A的氢化物反应生成A单质

（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 _________，试写出Y与H2O2溶液反应的离子方程式： __________________

②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_________。

【题目】无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。

（1）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为___________。

（2）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。

填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。

18K金成分	Au	Ag
含量（质量分数）	75．00%	_________

【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：

请回答下列问题：

（1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。

（2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。

（3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。

（4）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。

（5）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是___________。

A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝

C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

【题目】下列说法正确的是（）

A.2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4个峰

B.中所有原子处于同一平面上

C.有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂

【题目】下列离子方程式正确的是（）

A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+

C.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O

D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO

【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如下图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）

①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：

Ⅰ．若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。

（1）A的电子式为___。

（2）在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为___。

（3）工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为___。

Ⅱ．若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B，则该反应的化学方程式为___。某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：____。

Ⅲ．A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

（1）若将标准状况下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为____。

（2）向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L－1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V(HCl)与产生W气体的体积V(W)的关系。则M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为___。

【题目】厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

B. 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L

C. 该过程的总反应是：NH4+ + NO2－ = N2↑ ＋2H2O

D. 该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol

【题目】用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是

	①中物质	②中物质	实验预测
A	浓氨水	酚酞试液	②中溶液变为红色
B	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液变为蓝色
C	浓盐酸	浓氨水	大烧杯中有白烟
D	饱和的亚硫酸溶液	稀溴水	②中无明显变化

A. AB. BC. CD. D

【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间水样	0	5	10	15	20	25
I (pH=2)	0.40	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
II(pH=4)	0.40	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
Ⅲ(pH=4)	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
IV(pH=4，含 Cu2+)	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0

下列说法不正确的是（）

A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快

C.在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D.在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol/(L·min)

0 197529 197537 197543 197547 197553 197555 197559 197565 197567 197573 197579 197583 197585 197589 197595 197597 197603 197607 197609 197613 197615 197619 197621 197623 197624 197625 197627 197628 197629 197631 197633 197637 197639 197643 197645 197649 197655 197657 197663 197667 197669 197673 197679 197685 197687 197693 197697 197699 197705 197709 197715 197723 203614

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