题目内容
【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如下图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）
①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1
A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③
【答案】C
【解析】反应前，活塞处于容器的中间，左右两室的气体的物质的量相等，因为氢气和氧气的物质的量相等，设氢气和氧气的物质的量均为2mol，所以一氧化碳和氧气的总物质的量也为4mol。反应后根据2H2+O2
2H2O，可知氢气过量1mol，并且右室中的气体的物质的量是左室中气体物质的量的3倍，所以右室中有3mol气体。设CO的物质的量为xmol，则O2的物质的量为(4-x )mol，2CO+O22CO2 ，当CO过量时，O2全部反应，剩余气体的物质的量n=2×(4-x ) +x-2×(4-x ) =3，解得x=3，即CO的物质的量为3mol，则O2的物质的量为1mol，CO与O2的物质的量之比为3:1；当CO全部反应，O2有剩余时，根据方程式有：x+(4-x)-x/2=3，解得x=2，即CO的物质的量为2mol，则O2的物质的量也为2mol，两者物质的量之比为1:1，所以①④正确，答案选C。正确答案为C
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。
A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液 B．Y一定是90℃时的纯水
C．Y液体一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的
是___________。
A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①
（3）用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的溶液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是___________。
A．NaOH B．CuSO4C．K2S D．NaCl
（4）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）
①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1和2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H2的△H大小：△H1 __________△H2。
②等体积等PH的溶液：a．盐酸 b．硫酸，分別与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的
量多少：a___________b。
③常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：a__________b。
④已知某可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：a+b ______c+d。
（5）在一定体积的密闭容器中加入1molCO2和1mol H2，进行如下化学反应：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。
②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
③某温度下，平衡时各物质的浓度有如下关系：3[c(CO2)c(H2)] =5[c(CO)(H2O)]，判断此时的反应温度为___________℃。
④800℃，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反应的v正___________ v逆（填“＞"或“＜”或“=”）
（6）下图所示为用惰性电极电解100mL 0.5mol·CuSO4溶液的装置，b电极上的电极反应式为______。若a电极共产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH =___________（不考虑溶液体积变化）。