题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+
C.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O
D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2
＋CO2＋H2O
2
＋CO
【答案】C
【解析】
A. 醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A错误；
B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B错误；
C. 将少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2 和Ca(HCO3)21:1反应，和离子方程式为：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正确；
D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D错误；
正确答案是C项。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 电解法，反应为2Cu+H2O |
（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成___而使Cu2O产率降低。
（2）已知：①2Cu(s)+
O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=－169kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1
③Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1
则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=___。
（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
①上述装置中B电极应连___电极(填“C”或“D”)。
②该离子交换膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为___。
③原电池中负极反应式为___。
【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
I (pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
II(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
IV(pH=4，含 Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是（ ）
A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C.在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II
D.在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol/(L·min)
