题目内容
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 有3个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
B | 短周期中金属性最强 |
C | 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
D | 元素最高正价是+7价 |
用化学用语回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置 __________________；
（2）B单质与水反应的离子方程式 ______________________；
（3）下列表述中能证明元素D的非金属性比A强这一事实的是 _____________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
c．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
d．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 _________，试写出Y与H2O2溶液反应的离子方程式： __________________
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_________。
【答案】第三周期第ⅥA族 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ cd BaSO4 SO2+H2O2= 2H++SO42- 2：1
【解析】
A元素原子有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则其M层电子数=8-2=6，故A为硫；B在短周期中金属性最强，则B为Na；常温下C单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C为氮元素；D元素最高正价是+7价，且为短周期元素，故D为Cl。
（1）由分析可知，A为硫，S元素在元素周期表的位置是：第三周期第ⅥA族；
（2）由分析可知，B为Na，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（3）同周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性更强；
a．状态属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱；
b．一定条件下D和A的单质都能与钠反应，不能比较非金属性强弱；
c．S的最高价含氧酸的酸性弱于Cl的最高价含氧酸的酸性，则Cl的非金属性比S强；
d．氯气能与硫化氢反应生成硫单质，说明氯气的氧化性比S强，故Cl的非金属性比S强；
故答案为：cd；
（4）①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则X为硫、Y为二氧化硫、Z为三氧化硫、W为硫酸，故白色沉淀的化学式为：BaSO4；二氧化硫和双氧水反应生成硫酸的离子方程式为：SO2+H2O2= 2H++SO42-，故答案为：BaSO4；SO2+H2O2= 2H++SO42-
②若Z是红棕色气体，则X为氮气、Y为NO、Z为二氧化氮、W为硝酸，Z与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，还原剂、氧化剂都是NO2，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1。
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