（1） _____molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（2）标准状况下，体积为11.2L的N2的质量是_____g，所含质子数目为___。

（3）0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Na2SO4溶液，所含SO42—离子的物质的量浓度之比为____。

（4）标准状况下，NH3和CH4组成的混合气体的密度为0.75g/L，则NH3的体积分数为___。

（5）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/ mol ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为____mol/L。

【题目】Ⅰ.已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)。请回答下列问题：

(1)根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图1所示)，有利于提高D产量的变化过程是图像中的______段；引起该变化过程的外界条件是_________________________________________。

(2)根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间的关系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。

Ⅱ.工业合成氨反应如下：N2＋3H22NH3。请回答下列问题：

(1)在一定条件下2L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：

则10s内，用氢气表示的化学反应速率是______，该反应的化学平衡常数是________。

(2)根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是________，从而达到反应气体循环利用的目的。实验室检验氨气的方法是__________。

【题目】降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（Lmin）；

（2）氢气的转化率=______；

（3）该反应的平衡常数为______（保留小数点后2位）；

（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。

A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol H2

（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1______c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）

【题目】2A B＋C在某一温度时，达到平衡。

(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；

(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；

(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L。

（2）该同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL上述浓度的消毒液：

①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______g。

②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_____________。

（3）实验过程中下列操作或说法不正确的是_____。

A、容量瓶用蒸馏水洗净之后，应烘干后才能用于溶液的配制

B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致所得溶液浓度偏低

C、定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏低

D、摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切

（4）经过查阅资料，测定所配消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：准确取出10.00mL消毒液稀释至1000.00mL，量取稀释液20.00mL于锥形瓶中，加入过量的NaI溶液，用足量的醋酸酸化，充分反应后向溶液中滴加0.0500 mol/L Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液30.40mL。反应过程中的相关化学方程式为： ，通过计算求出所配消毒液中NaClO的物质的量浓度为___________mol/L 。（保留两位有效数字）

Ⅱ、某工厂的工业废水中含有大量FeSO4，较多的CuSO4和少量的Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。请根据下列流程，完成实验方案（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液）

（1）操作a的名称为____，所需的玻璃仪器有_____。

（2）固体E的成分为____（填化学式），加入的试剂④为_________。

（3）加入试剂①的目的是__________。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为_______，过滤，洗涤，干燥。

A.①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线

B.反应到b点时，过滤，向滤液中滴加溶液，发生反应的离子方程式为

C.c点两溶液导电能力相同，所以两溶液中含有等物质的量浓度的OH—

D.a点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性

A.HX为一元弱酸，YOH 为一元强碱

B.M点对应溶液中水的电离程度大于N 点溶液中水的电离程度

C.N点对应溶液中粒子浓度：c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)

D.室温时,pH = a 的YX溶液中水电离出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)molL-1

根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)。

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度

【题目】某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。25℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是（ ）

A.该溶液的密度ρ=

B.该溶液的物质的量浓度为

C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(溶剂)：m(溶质)=

D.该溶液中溶质的质量分数为

A.放电时，正极的电极反应式为: Li – e- = Li+

B.放电时，总反应式为：xLi + LiV3O8 = Lii+xV3O8

C.充电时，X电极与外接电源负极相连

D.充电时，X电极的质量增加