题目内容
【题目】降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（Lmin）；
（2）氢气的转化率=______；
（3）该反应的平衡常数为______（保留小数点后2位）；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol H2
（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1______c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）
【答案】0.225 75% 5.33 CD ＜
【解析】
（1）根据反应的化学方程式可知
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L） 1 3 0 0
转化浓度（mol/L） 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡浓度（mol/L） 0.25 0.75 0.75 0.75
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
=0.225molL-1min-1；
（2）氢气的转化率=
×100%=75%；
（3）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k＝
＝
＝5.33；
（4）A、要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动。因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）减小，A错误；
B、充入He（g），使体系压强增大，但物质浓度没有变化，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，B错误；
C、将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，C正确；
D．再充入1molH2，平衡向正反应方向移动，n（CH3OH）增大，n（CO2）减小，则n（CH3OH）/n（CO2）增大，D正确。
答案选CD。
（5）当反应达到平衡时，向容器中再加入一定量H2，氢气浓度增大，平衡向正反应方向移动，但平衡的移动不能完全抵消氢气浓度的增大，故达到新的平衡状态后，氢气浓度一定比原平衡状态大，即c1＜c2。
