（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH，上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）： ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1＜0，② ___________；

（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示。

①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），写出300℃之后脱氮率减小的原因是_________。

②其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线________。

（3）工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：

①x的取值范围为_________________。

②反应后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代数式表示）

（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2－，电解池阴极反应为___。

请回答下列问题：

（1）装置⑤中仪器a的名称是______。

（2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。

Ⅰ.该实验装置的组合是________(填字母)。

a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥

Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是__________(填各接口的字母，连接胶管省略)。

（3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式_____________。

（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。

①向400mL该溶液中通入0.3mol CO2，则所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为___________。

A. 1:3　　 B. 1:2　　　C. 2:1　　　　D. 3:1

②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。

a. 取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g

b. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

c. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

d. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

A.曲线Ⅱ代表HAsO的分布分数

B.该砷酸溶液：Ka2/Ka3=104.6

C.等物质的量浓度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等体积混合后所得溶液：pH>7

D.0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中: c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)

（1）氢氧化钡溶液浓度为_____________________。

（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量之比为________。

请回答下列问题：

（1）仪器D的名称_____________。

（2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。

（3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____。

A.取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在Cl－

B.取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO32-

C.取少量吸收液，加过量BaCl2溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO32-

D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明一定存在ClO－

A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

（1）有机物C中含有的官能团的名称是____________________。

（2）反应⑤的反应类型为______________。

（3）写出③的反应方程式 ____________。

（4）下列说法正确的是______________。（填字母）

A．第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法

B．有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应

C．有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用

D．乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法

A.常温常压下，71g Cl2含有的氯原子数为2NA

B.1mol Na2O2与H2O完全反应，转移电子数为NA

C.在标准状况下，1L H2O所含分子数为

D.1L 0.5mol/L AlCl3溶液中，含有的Cl–数为1.5NA

A.甲池中的石墨电极是电池的负极

B.H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池

C.甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQ

D.总反应为 H2S + O2H2O2 + S↓

①常温下，在空气中切开金属钠，钠的断面由银白色逐渐变暗而失去金属光泽，请用化学方程式解释这种现象产生的原因：__________________。

②钠在空气中受热所发生反应的化学方程式是__________________。

③将4.6克钠投入足量水中，标况下生成气体的体积是__________。

(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________________________________。

③实验室制备Al(OH)3的常用方法是向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至过量，请写出对应的化学方程式：___________________________________。

(3)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

①中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_______。

②写出磁石的主要成分和盐酸反应的离子方程式______________。