题目内容
【题目】工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
请回答下列问题:
(1)仪器D的名称_____________。
(2)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。
(3)C中吸收尾气一段时间后,吸收液中存在多种阴离子,下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____。
A.取少量吸收液加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,则说明一定存在Cl-
B.取少量吸收液,滴加溴水,若溴水褪色,则说明一定存在SO32-
C.取少量吸收液,加过量BaCl2溶液,过滤出沉淀,向沉淀中加过量稀盐酸,若沉淀部分溶解,且有气泡产生,则说明一定存在SO32-
D.取少量吸收液,加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液,若溶液变蓝,则说明一定存在ClO-
【答案】干燥管 2C+SiO2 + 2Cl2 SiCl4 + 2CO CD
【解析】
氯气与石英砂和炭粉在高温下反应生成四氯化硅、CO,通过B装置冷却四氯化硅,利用D装置防止水蒸气进入B装置,最后利用C装置吸收氯气和CO,防止污染空气,据此解答。
(1)根据仪器构造可判断仪器D的名称是干燥管。
(2)根据原子守恒可知装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。
(3)A.由于氯气能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠,硫酸银不溶于水,则取少量吸收液加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,不能说明一定存在Cl-,A错误;
B.由于溶液中含有氢氧化钠,氢氧化钠也能与单质溴反应,因此取少量吸收液,滴加溴水,若溴水褪色,不能说明一定存在SO32-,B错误;
C.取少量吸收液,加过量BaCl2溶液,过滤出沉淀,向沉淀中加过量稀盐酸,若沉淀部分溶解,且有气泡产生,则说明沉淀中含有亚硫酸钡,因此一定存在SO32-,C正确;
D.取少量吸收液,加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液,若溶液变蓝,则说明有单质碘生成,因此一定存在氧化性离子ClO-,D正确;
答案选CD。