下列说法不正确的是

A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－ ＝ Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个

C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑

D.TiO2 ·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大

A.点c对应的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1molL－1

B.点b对应的溶液中有：c(B+)＝c(A－)

C.曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线

D.在由点a到点c的过程，水的电离程度先增大后减小

【题目】有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[ 进行反应： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。

下列说法正确的是

A.b＜4

B.温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降

C.丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04molL－1

D.若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

A.实验室制取并收集NH3

B.分离SiO2和NH4Cl

C.检验草酸晶体中是否含有结晶水

D.验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

A.氢化物的沸点一定是：Y>R

B.原子半径和简单离子半径均满足：Z>Y

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：R > T

D.X、R、Y、T四种元素两两之间均能形成共价化合物

【题目】医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.含NA个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目为NA

B.上述反应中，每生成1molNaCl，转移的电子数为8NA

C.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA

D.标准状况下，2.24 L HCCl3含有的共用电子对的数目为0.4NA

(1)写出下列物质对应的化学式B _______________、E ________________；

(2)写出对应反应的化学方程式：

②________________________；

③_________________________ ；

⑤________________________ ；

(3)写出对应在溶液中反应的离子方程式：④ ____________________。

(1)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①写出该反应的离子方程式__________________；

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________________；

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，被还原的硝酸为______mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①写出该反应的化学方程式___________________。

②检验溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。

A. 图1石墨a为正极，图2石墨c也为正极

B. 图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流

C. 图1石墨a电极上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝

下列有关推断合理的是

A. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋

B. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-

D. 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1